可能用到的相对原子质量H  1  O  16  Mg  24  Na  23  P  31  Cu  64  Fe  56

1. 设N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（   ）

A. 标准状况下，22.4 LCC1₄中所含C—Cl键的数目为4N_A      B. 7.8g Na₂O₂中所含的阴离子数目为0.1N_A

C. 向密闭容器中充入1 mol N₂O₄，加热使之充分分解，生成 NO₂的分子数为2N_A

D. 在含Al³⁺总数为N_A的AlCl₃溶液中，Cl^-总数为3N_A

2.下列选项所示的物质间转化均能实现的是(    )

A.NaCl(aq)Cl₂(g)漂白粉(s)             B.NaCl(aq)NaHCO₃(s)Na₂CO₃(s)

C.NaBr(aq)Br₂(aq)I₂(aq)            D.Mg(OH)₂(s)MgCl₂(aq)Mg(s)

3..由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，CaOCl₂是一种常见的混盐。下述错误的是(      )            

A. CaOCl₂有较强的氧化性       B. 该混盐可能具有漂白性

C. 由氯气和石灰乳为原料，每生成1mol CaOCl₂ ， 转移的电子为2mol
D. CaOCl₂的溶液中加入足量浓硫酸，可有黄绿色的气体产生

4.下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是(      )

A.A            B. B           C.C             D. D

5.下列关于物质分类的说法，正确的个数有(      )

(1)冰水混合物属于纯净物，高分子化合物属于混合物 (2)胆矾(CuSO₄·5H₂O)、明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]属于混合物 (3)由同一种元素组成的物质一定是同一种物质 (4)纯碱属于碱、甘油属于油脂 (5)NaHSO₄、NaHCO₃ 都属于酸式盐，其水溶液都星酸性 (6)SiO₂既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 (7)NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，后者是电解质 (8)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 (9)强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 (10)溶液的导电性强弱与溶液中离子的种类，浓度及离子所带的电荷数有关

A.1      B.2         C.3        D.4

6 某小组设计如图所示装置(夹持装置略去),在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO₃的制备。下列说法不正确的是（   ）

A. ③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水     

B. 装置①也可用于制H₂

C. 应先向③中通入足量NH₃，再通入足量CO₂             

D. ③中反应的离子方程式为NH₃+CO₂+H₂O=NH₄⁺+HCO₃^－

7. 下列现象或事实、解释都正确的是（    ）

A. A B. B C. C D. D

8.某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。回答下列问题:

(1)甲组同学取2 mL FeCl₂溶液,加入几滴氯水,再加入 1滴 KSCN溶液,溶液变红,说明Cl₂可将Fe²⁺氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为                                               。 

(2)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl₂溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是         。 

(3)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L^-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验:  ①第一支试管中加入1 mL CCl₄充分振荡、静置,CCl₄层显紫色;

②第二支试管中加入1滴K₃[Fe(CN)₆]溶液,生成蓝色沉淀;③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。

实验②检验的离子是          (填离子符号);实验①和③说明:在I^-过量的情况下,溶液中仍含有 (填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为                      。 

(4) 丁组同学向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为                                    ;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是                                      ; 生成沉淀的原因是                                                 (用平衡移动原理解释)。

9. 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种强氧化剂和环境友好型水处理剂，易分解，遇水和酸易变质。学习小组在实验室对高铁酸钾的制备和一些性质进行探究。

回答下列问题：

（1）高铁酸钾的制备。

步骤一：制备Na₂FeO₄，装置如图1所示。将b中饱和NaOH溶液全部逐滴滴入a中，充分反应；

步骤二：由b向a中反应后液体中加入饱和KOH溶液；

步骤三：将a中所得浊液移出，分离提纯。

①仪器a的名称为_________，仪器b侧管的作用为___________________________________________。

②步骤一中采用冰水浴冷却的目的为_________________________________________________；a中制备Na₂FeO₄反应的离子方程式为_______________________________________________________________。

③步骤二中，能得到K₂FeO₄悬浊液的原因为__________________________________________________。

④K₂FeO₄悬浊液经过滤、洗涤、提纯，可得产品。其中提纯所用的操作名称为_____________________。

（2）K₂FeO₄遇水转化为Fe(OH)₃，则其作水处理剂的优点为_______________________________________。

（3）用图2所示装置检验K₂FeO₄受热分解的产物。

①检验分解的气体产物为O₂的操作和现象为_________________________________________________________________________________________________________。

②设计实验证明完全分解后的固体产物中不含Fe(Ⅱ)_________________________________________________________________________________________________。