教学活动

学生活动

设计目的

教学环节1

播放视频

引入新课

【创设情境】老师划着一根火柴，片刻后吹灭，并用手轻轻扇动，然后问学生闻到了什么气味？它是什么物质？

【学生】二氧化硫。

【视频展示】我们先通过一个短片来初步了解二氧化硫。

【提问】通过这个视频，你对二氧化硫有哪些初步认识呢？

【学生】二氧化硫是一种大气污染物，提到二氧化硫人们就会想到它对植物和人体的危害空气中过量的二氧化硫可形成酸雨，可腐蚀建筑物,使土壤酸化引起人们呼吸道疾病等.但是,在一定量的范围内人们合理地利用二氧化硫也可为人们服务,如它也具有抗氧保鲜，防腐，脱色等功用能够使食品色泽鲜艳不易腐烂变质，因此人送二氧化硫"食品美容师"的雅号。

【板书】二氧化硫

观看

激发学生探究物质的欲望。

培养学生的观察能力

教学环节2

二氧化硫的物理性质和制备方法

【过渡】同学们，二氧化硫真厉害，我们就来见识一下它。

【提问】通过以前的学习，你对二氧化硫知道多少？

【学生】无色刺激性气味、有毒、能溶于水的气体。

【提问】实验室利用什么原理制备二氧化硫？

【学生】Na₂SO₃ + H₂SO₄(75％) = Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O 

【教师演示实验】 制备二氧化硫气体并制得饱和溶液，然后依次探究其化学性质。

观察

作答

培养学生观察，实验探究能力

教学环节3

二氧化硫的化学性质

【提问】二氧化硫能形成酸雨，那它溶于水后显酸性吗？

【学生】显酸性

【提问】SO₂溶于水有没有发生化学反应？

【学生】 讨论

【学生结论】用pH试纸测 SO₂ 水溶液的pH值

【实验探究】SO₂溶于水有没有发生化学反应。

【学生小结】测其水溶液pH小于7 ， SO₂ 溶于水后形成的水溶液显酸性 ，说明二氧化硫与水反应生成了 H₂SO₃，才使得水溶液显酸性。

  【过渡】我们以前学过的二氧化碳也能与水反应生成相应的酸，为什么？因为从物质的分类角度来说他们都是酸性氧化物。

【提问】 酸性氧化物的通性？

【学生回答】    SO₂＋2NaOH===Na₂SO₃＋H₂O

【讲解】这种酸雨降下来后，还会一直是 H₂SO₃吗?

【学生】不是，变成了硫酸

【讲解】这个过程发生了什么化学反应呢？ 

【学生】氧化还原反应。

【过渡】请同学们从化合价的角度推测二氧化硫有哪些性质？

【学生】二氧化硫中硫元素为+4价，属于中间价态，既有氧化性又有还原性。

【讲解】那么，请同学们选择试验台上的合适试剂，设计实验方案去验证你的推测。

【实验探究】请设计实验证明SO₂的还原性 。

实验药品：

 SO₂的水溶液、酸性KMnO₄溶液 、FeCl₃溶液、碘水

【学生】展示实验方案

分别把酸性KMnO₄溶液、FeCl₃溶液、碘水加到SO₂水溶液中， 观察前后颜色的变化

【实验探究】学生实验

【学生小结】把酸性KMnO₄溶液加到SO₂水溶液中    酸性KMnO₄溶液颜色褪色，说明二氧化硫还原了KMnO₄溶液，具有还原性。

【学生板书】

作答

讨论

学生展示方案

学生动手实验

学生小结

倾听

学生展示方案

学生动手实验

学生小结

倾听

培养学生的逻辑推理能力、实验探究能力、动手能力和观察能力

教学环节4

酸雨的形成

【展示】动画

二氧化硫最终形成硫酸型的酸雨降到地面。

观看

培养学生关心环境

教学环节5

酸雨的危害

【讲解】酸雨有很大的危害，它进入江河湖泊，导致鱼类难以生存，影响水生物的繁殖。它落至土壤中，使土壤酸化，钙镁元素溶出。使农作物和树木的生长遭到严重破环，它使桥梁、雕塑等建筑物加快腐蚀，许多千年古迹因此而遭到严重破坏。

观看

分析

作答

培养学生关注生活关心环境

教学环节6

空气中二氧化硫的来源

【讲解】治标要治本，防治酸雨首先要从源头入手，二氧化硫究竟是从哪些地方跑到空气中来的的？ 现在请大家阅读教材。 

【学生小结】火山爆发等化石燃料的燃烧、含硫矿物的冶炼、硫酸工厂的废气，还有现在的烟花爆竹。

观看

阅读

培养学生的了解生活与工业

教学环节7

酸雨的防治及用碱处理的原理

【提问】你有什么好的措施防治酸雨？

【学生】1、治标要治本，首先从污染源入手，改善燃料种类，积极开发新能源。

2、对含硫燃料脱硫。以降低二氧化硫的排放，如对煤（其中含硫为0.3%-5%）进行处理,如选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生石灰、对排放的烟进行处理以回收SO₂。

3、对废气进行处理或回收利用。

4、、用化学方法减轻酸雨对树木和土壤的危害

5、提高全民的环境保护意识

6、植树造林，种植能够吸收SO₂的有关树木(如垂柳、柳杉等)

7、节约电、

8、少用私家车，多乘公交车，自行车

9、少用一次性筷子，减少木材的使用，保护森林。等等

回答

作答

书写

培养学生环保责任与意识

教学环节8

二氧化硫的漂白性

【提问】同学们，我手上拿了一本旧书，大家看一下书纸的颜色，跟你们的书纸颜色有什么不同？ 

【教师演示实验】 取3mLSO₂溶液于试管，滴入2-3滴品红溶液,振荡，观察颜色变化。加热试管，再观察颜色变化。

【提问】你们都看到什么现象？（用白纸衬托观察）

【学生】品红溶液褪色 ，但加热溶液又变回红色 ， 

【学生小结】SO₂有漂白作用， 二氧化硫的漂白是不稳定，

【讲解】也就是SO₂化学特性——漂白性 ，书的纸浆就是用SO₂来漂白的。

【展示】这里有我以前用的书和现在用的书，大家能感受出二氧化硫的不稳定性吧。

【讲解】超市中有这两种银耳？结合生活常识你会怎么选择？

【提问】你根据什么特点选择的，------颜色，还可以根据什么来选择----气味

【追问】如果不小心买到了含有二氧化硫的银耳，该怎么处理？

【小结】利用二氧化硫 易溶于水(看来大家能我们学的化学知识来解决生活中的问题，很棒)

倾听

观看

回答

观看

作答

观看

阅读

倾听

分析

作答

倾听

用生活中的化学激发学生对化学学习的激情同时培养学生学以致用的能力，同时培养学生关心生活，注意食品安全

教学环节9

本堂小结

课堂检测：

1、关于二氧化硫的说法中不正确的是（    ）

   A、常温下为气体，难液化          B、无色有刺激性气味、有毒     

   C、可使澄清的石灰水变浑浊       D、既可溶于水又可与水反应

2、在下列变化中，不属于化学变化的是（    ）

   A、SO₂使品红溶液褪色          B、氯水使有色布条褪色

   C、活性炭使红墨水褪色          D、O₃使某些染料褪色

3. 下列溶液中能够区别SO₂和CO₂气体的是(    )

     ①石灰水   ②H₂S溶液   ③酸性KMnO₄溶液    

     ④氯水     ⑤品红溶液   

     A. ①②③          B. ②③④         C. ②③④⑤         D. 全部

4. 下列说法正确的是(     )

A. SO₂能使品红溶液、溴水和高锰酸钾溶液褪色，是因为SO₂具有漂

    白性

B. SO₂和氯水都有漂白作用，所以将这两种气体同时作用于潮湿的有

    色物质时，可大大增强漂白作用

C. 亚硫酸是中强酸，氢硫酸是弱酸，两者都是酸，故彼此不会发生化

    学反应

D. 在标准状况下，1molSO₂所占的体积约是22.4L

5.下图是检验某无色气体A是SO₂和CO₂的混合气体的装置图

请说出B、C、D中加入的试剂分别是什么？作用呢？观察到什么现象？

6. 将SO₂和SO₃的混合气体通入BaCl₂溶液中，其结果是(    )

A．有BaSO4沉淀生成，SO₂从溶液中逸出

B．两种气体都被吸收，有BaSO₄沉淀生成

C．两种气体都被吸收，有BaSO₄和BaSO₃沉淀生成

D．有BaSO₃沉淀生成，SO₃从溶液中逸出

学生自主学习

检测课堂效果

教学环节10

本堂小结

【总结】你有哪些收获？

一、 SO₂物理性质 二、 SO₂化学性质

1、酸性氧化物  2、既有氧化性，又有还原性    3、漂白性：   

三、注意食品安全.重视环境保护

通过 SO₂化学性质的研究，我们可以得出研究物质化学性质的一般思路：

从物质分类的角度考虑物质的酸碱性

从元素化合价的角度考虑物质的氧化性、还原性

从其他角度来说物质可能还有特性

回答

培养总结的能力

教学环节11

课后作业

课外实践活动 ：

教材95页： 教材95页的实践活动

课后浏览中国科普博览网站酸雨专题馆

课后完成

加强学生的自主学习和研究性学习